콘텐츠
이온 및 분자 화합물은 자연에 존재하는 가장 일반적인 유형의 화합물입니다. 두 종류의 화합물은 특정 원소의 개별 원자가 서로 충돌하여 결합을 형성 할 때 형성됩니다. 이 결합은 원자를 서로 붙잡고 다른 화학 반응이나 열의 적용에 의해 끊어 질 수 있습니다.
연결 타입
이온 화합물은 이온 결합으로 연결되고 분자 화합물은 공유 결합으로 연결됩니다. 이온 결합은 정전기 인력을 통해 반대 전하의 이온 사이에 형성됩니다. 쿨롱의 법칙에 따라 정전기 인력은 원자의 근접성과 전하의 힘을 기반으로합니다. 이러한 하전 된 이온은 매우 가깝기 때문에 결합이 매우 강합니다. 연결된 원자가 공통 전자를 공유 할 때 훨씬 약한 공유 결합이 형성됩니다.
몸 상태
분자 화합물은 자연적으로 고체, 액체 또는 기체 상태로 존재하는 반면 이온 화합물은 일반적으로 지구의 상온에서 결정질 고체 형태로 발견됩니다. 분자 고체는 이온 성 화합물에 비해 약하며 후자는 더 약하고 파손되기 쉽습니다. 공유 결합이 이온 결합보다 약하기 때문에 분자 화합물은 저온에서 액체 또는 기체 상태로 변합니다. 이온 화합물은 매우 높은 온도에서만 이러한 상태에 도달합니다.
초등 교육
주기율표의 원소는 금속, 비금속 및 준 금속으로 알려진 세 그룹으로 분류됩니다. 분자 화합물 만이 비금속으로 분류 된 원소로 형성 될 수 있습니다. 금속 또는 준 금속이 결합에 포함 된 경우 이온 결합을 형성해야하므로 이온 화합물이 형성되어야합니다. 금속은 전자를 잃는 경향이 있고 분자 화합물은 전자를 얻는 경향이 있기 때문에 일반적으로 이온 화합물을 형성하기 위해서는 금속과 비금속이 필요합니다.
전기 전도
이온 화합물은 액체 상태와 물에 용해되었을 때 전기를 전도하지만 고체 상태는 아닙니다. 반면에 분자 화합물은 이러한 조건에서 전기를 전도하지 않습니다. 차이는 이온의 이동성에 있습니다. 용융되거나 용해 된 이온 화합물은 전자를 모으고 방출하기 위해 양극과 음극으로 이동할 수있는 이동성 이온을 방출합니다. 분자 화합물은 이러한 자유 이온을 방출하지 않으므로 전자 이동이 발생하지 않습니다.