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염화 마그네슘은 화학식 MgCl 2 및 분자량 95.210 g / mol을 갖는 무기 염이다. 염화 마그네슘은 주로 수화물로서 특히 MgCl2 · 6H2O · 6 수화물로서 존재하며 분자량은 203301 g / mol이다. 염화 마그네슘 육수화물은 독일 지질학 자 Karl Gustav Bischo로 인해 Bischofite라고 불리는 천연 광물로 나타납니다. 무수 염화 마그네슘을 제조하는 바람직한 합성 방법은 염화 수은 (II)과 마그네슘 : Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg의 반응이다.
사실
해수는 단지 0.54 %의 MgCl2를 함유하고 있지만 풍부한 천연 마그네슘 원입니다. 톤을 얻기 위해 약 800 톤의 바닷물이 처리됩니다. Dow 공정은 MgCl2의 전기 분해로 해수로부터 마그네슘을 분리하는 것으로 구성됩니다. 먼저, 마그네슘 양이온 인 Mg2 +가 수산화 이온으로 침전된다. 마그네슘 현탁액을 HCl로 처리하여 가용성 염화 마그네슘을 재생시킨다. 이어서, 염은 육수화물로서 다시 결정화된다. 마지막으로, MgCl26H2O 부분 탈수, 융합 및 전기 분해 : MgCl2 1.5H2O (1) = Mg (1) + Cl2 (g) + 1.5H2O (g)
등록 정보
염화 마그네슘은 무색 결정질 화합물이다. 소금은 매우 흡습성이 있습니다. 이는 2.325g / ㎤ (무수물), 1.56g / ㎤ (6 수화물)의 밀도 및 약 714 ℃의 높은 융점을 갖는다. 염화 마그네슘 육수화물은 약 100 ℃ 이하에서만 안정하며 약 118 ℃에서 분해된다. 이 화합물은 25 ℃에서 H2O 100g 당 35.5g의 용해도로 물에 잘 녹는다. MgCl 2의 용해는 발열 과정이다.
기능
염화 마그네슘은 물과의 상호 작용의 발열 특성으로 인해 제빙 제로 효과적입니다. 겨울철 도로 얼음이 형성되는 것을 막기 위해 MgCl2 용액을 아스팔트에 뿌린다. 이는 콘크리트에 대한 손상을 줄이고 다른 제빙 화합물보다 금속에 대한 부식성이 적습니다. 염화 마그네슘은 소화기, 도자기 및 내화 목재 생산에도 사용됩니다. 이 화합물은 분자 생물학의 기본 기술인 폴리 메라 이제 연쇄 반응에서 보조 인자로서 필수적인 역할을합니다.
전문 지식
Mg2 + 마그네슘 양이온은 많은 세포 기능, 특히 효소 반응에서 보조 인자로서 중요한 역할을한다. 마그네슘은 정기적 인 심혈관 및 근육 활동에 필수적입니다. 의사는 마그네슘 염을 임상 적 및 예방 적 처방으로 처방합니다.
공지 사항
대량으로 흡입하거나 섭취하면 염화 마그네슘이 해로울 수 있습니다. 이 염분을 섭취하면 메스꺼움 농도가 3.5mg / dL을 초과하면 메스꺼움, 구토 및 복부 불편 감을 초래합니다. 특히 혈청 마그네슘 농도가 8-12 mg / dL 인 큰 정맥 투여는 고혈압, 근력 약화 및 반사 장애를 포함한 더 심각한 증상을 초래할 수 있습니다. 소금 섭취량이 많을수록 근육 마비, 호흡 정지 및 혼수 상태에 빠집니다.