용액에서 수소 및 수산화 이온의 농도를 계산하는 방법

콘텐츠

• 1 단계
• 2 단계
• 3 단계
• 4 단계
• 5 단계

산이나 염기가 물에 용해되면 이온으로 해리됩니다. 산은 수소 이온을 물에 제공하여 하이드로 늄 이온 (H3O +)을 형성합니다. 염기는 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다. 용액의 pH는 용존 수소 및 수산화 이온의 수를 측정합니다. pH 척도는 0에서 14까지 다양하며 대수로, pH의 각 변화는 이온 농도의 10 배 변화에 해당합니다.

1 단계

용액의 pH에 ​​-1을 곱하십시오. 예를 들어 용액의 pH가 10.14 인 경우 : 10.14 × (-1) = -10.14.

2 단계

값을 10의 제곱으로 올립니다 : 10 ^ (-10.14) = 7.244 × 10 ^ (-11). 용액의 수소 이온 농도 (L 당 몰)입니다.

3 단계

1 단계의 답에 14를 더합니다. 14+ (-10.14) = 3.86. 이것은 용액의 pOH 값입니다.

4 단계

pOH에 -1을 곱합니다 : 3.86 × (-1) = -3.86.

5 단계

찾은 값을 10 승으로 올립니다 : 10 ^ (-3.86) = 1.38 × 10 ^ (-4). 용액의 수산화 이온 농도 (리터당 몰)입니다.