![[실험] HCl-NaOH 중화적정 탐구실험](https://i.ytimg.com/vi/opznlRvs_G0/hqdefault.jpg)
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탄산나트륨은 염기성 화합물로서 물에 용해되면 수산화 이온 (OH-)을 방출합니다. 염산은 산성이므로 물에 녹 으면 양성자 (H +)를 방출합니다. 수용액에서 결합 될 때, 이들은 산 - 염기 반응에서 상호 작용한다. 화학자들은이 과정을 중화라고 부르며 다양한 샘플에서 산이나 염기의 양을 결정하기 위해이를 사용합니다.
탄산나트륨
탄산나트륨은 화학식 Na2CO3으로 표시되는 수용성 이온 성 화합물이다. 화학자들은 양이온 금속 이온 (나트륨 이온, Na +)과 음이온 다 원자 이온 (탄산염 이온, (CO3) 2-)을 함유하고 있기 때문에이를 이온으로 분류합니다. 물에서 그것은 해리라는 과정으로 각각의 이온을 방출합니다. 탄산염 이온은 탄산나트륨의 기본 거동을 담당합니다. 왜냐하면 두 분자 물에서 양성자를 추출하여 수산화 이온을 생성하기 때문입니다. (CO3) 2- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-.
염산
염산 (muriatic acid라고도 함)은 화학적 조성이 HCl 인 강산입니다. 강산은 물의 존재 하에서 HCl이 양성자 (H +, 산성 거동을 담당하는 종)와 염소 (Cl-) 이온으로 완전히 분리 된 결과입니다.
산 - 염기 반응의 화학
산과 염기가 결합하면 소금 (이온 성 화합물)과 물이 생성됩니다. 탄산나트륨과 염산의 경우 생성 된 염은 염화나트륨이며, 물은 탄산 (H2CO3)의 분해로 생긴다. 이것은 2 단계 프로세스로 나타낼 수 있습니다. 첫 번째 반응은 2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2CO3이다. 두 번째는 탄산의 물과 이산화탄소로의 분해이다 : H2CO3 → H2O + CO2. 따라서 전체 반응은 다음과 같이 나타낼 수있다. 2 HCl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + H 2 O + CO 2.
적정
적정은 물질의 농도 (용액 1 밀리리터 당 물질의 양)를 결정하는 분석 기법입니다. 일반적으로 이것은 적정량 (정확한 농도를 알고있는 용액)을 뷰렛 (burette)이라는 유리 실린더에 넣고 큰 양의 액체를 정량하는 화학 반응을 수반합니다. 분석 대상 물질 (분석 대상 물질)은 일반적으로 뷰렛 아래의 플라스크 또는 비커에 놓습니다. 반응이 완료 될 때까지 적 정액을 분석 물에 첨가합니다. 반응이 정상적으로 완료되는 시점을 결정하려면 분석 물에 지시약을 첨가해야합니다. 지시약은 작은 양의 미 반응 적 정액이 유리 병에있을 때 색이 변하는 화합물입니다.
응용 프로그램
샘플 중의 탄산나트륨의 양은 브로 모 크레졸 그린을 지시약으로 사용하여 염산으로 적정함으로써 결정할 수있다. 반응 바이알에 약간의 과량의 염산이 포함되어 있으면이 표시기가 파란색에서 녹색으로 바뀝니다. 이 기술의 변형은 강, 호수, 시내, 수영장 및 도시 저수지의 수질 샘플에서 탄산 이온의 양을 결정하는 데 사용됩니다.