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화학에서는 종종 솔루션 분석을 수행해야합니다. 용액은 용매에 용해 된 적어도 하나의 용질로 구성된다. molality는 용제의 용질 양을 나타냅니다. 용액이 변화함에 따라 용액의 끓는점과 응고 (융점이라고도 함)에 영향을줍니다. 간단한 방정식을 사용하여 모든 솔루션의 이러한 값을 쉽게 결정할 수 있습니다.
지침
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솔루션의 몰탈 (m)을 관찰하십시오. 높은 몰 랄성은 끓는점을 증가시키고 응고점을 감소시킵니다.
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표를 사용하여 용제의 응고점 하강 점 상수 (Kf) 또는 비등점 높이 (Kb)를 찾습니다 (참고 자료 참조). 모든 물질은 용질 1 몰이 얼마나 녹는 점을 줄이거 나 비등점을 증가시키는지를 결정하는 독특한 상수를 가지고 있습니다.
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다음 공식 중 하나를 사용하여 끓는점과 용융 온도의 변화를 계산하십시오 : ΔTf = Kf * m 또는 ΔTb = Kb * m.
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ΔTb에 대해 얻은 값을 표준 끓는점 (예 : 물의 경우 100 ° C)에 더합니다.
공지 사항
- 물질이 용액 (예 : NaCl)에서 이온화하는 경우 Van't Hoff Factor (i)를 포함시켜야합니다. 이것은 이온의 수와 동일하며, 다음과 같은 방정식에 포함됩니다. ΔT = Kf * m * i.