질량 비율로 몰분율을 계산하는 방법

콘텐츠

지침
필요한 것

기본 정의에 따르면 용질 (예 : 염화나트륨)은 용제 (예 : 물)에 용해되어 용액을 만듭니다. 농도는 용액에 용해되어 다양한 방법으로 표현 될 수있는 화합물 (용질)의 양을 나타냅니다. 몰분율은 용질의 몰수와 용액 중의 총 몰수 사이의 비율을 말한다. 예를 들어, NaOH 질량의 백분율이 10 인 경우 물 (H2O)에서 수산화 나트륨 (NaOH) 용액의 몰 분율을 계산하는 것을 고려하십시오.

지침

몰분율은 용질의 몰수와 용액 중의 총 몰수 사이의 관계를 말한다 (Ableimages / Lifesize / Getty 이미지)

용액을 구성하는 모든 화합물 (용매 포함)의 몰 질량 (M)을 계산하십시오. 일반적으로 화학식을 갖는 화합물의 경우, M (A) 또는 M (B)는 대응하는 원소의 원자량이고, M (M) 이것은 주기율표에서 찾을 수 있습니다. 예를 들어, M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol. M (H2O) = 2 × M (H) + M (O) = 2 × 1 + 16 = 18 g / mol.
용액에서 용질과 용매의 질량을 계산하십시오. % 질량 (용질) = 100 % * (용질의 질량) / (용액의 질량). 단순화하기 위해, 용액의 질량을 "m"으로 축약하고 질량 (용질) = m × [용질 질량 / 100 %] 및 질량 (용매) = m- 질량 (용질)을 얻는다. 이전 예 : 질량 (NaOH) = m x [10 % / 100 %] = 0.10m. 질량 (H2O) = m - 0.1m = 0.9m.
moles로 용질과 용매의 양을 계산하십시오. 수량 = 질량 / 분자 질량 (몰). 실시 예에서 : 양 (NaOH) = 0.1m / 40 (몰) = 0.0025moles. 양 (H2O) = 0.90m / 18 (몰) = 0.05m 몰.
몰분율을 계산하십시오. 용액의 성분 X는 다음과 같이 주어진다. 양분 (x) = 양 (x) / (모든 성분의 총량 (합)). 이 예에서 NaOH와 H2O는 유일한 성분입니다. 즉, 몰 분율 (NaOH) = 0.0025m / (0.0025m + 0.05m) = 0.0025m / 0.0525m = 0.058. 몰분 (H2O) = 0.05m / (0.0025m + 0.05m) = 0.05m / 0.0525m = 0.952.