화학 동역학에서 주파수 계수를 계산하는 방법

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• 지침
• 어떻게
• 필요한 것

화학 반응이 일어나는 속도 또는 속도 상수는 반응 동안의 온도 및 물질의 내부 성질을 포함하는 다수의 변수에 의존한다. 이러한 속성 중 하나는 주파수 팩터입니다.이 팩터는 온도가 무한대에 도달했을 때의 속도 상수 값입니다. 빈도 인자는 반응 속도와 온도에 대한 의존도를 기반으로 물질을 특성화하는 데 중요합니다. 이는 분자 수준에서 화학 반응을 이해할 수 있습니다. 주어진 온도에서이 주파수 인자를 찾는 것은 Arrhenius 방정식으로 알려진 것을 간단히 분석하여 수행 할 수 있습니다.

지침

화학 동역학에서 주파수의 사실 계산 (Fotolia.com에서 마틴 schmid하여 실험 이미지)

1. 속도 상수의 자연 대수를 취하십시오. 예를 들어 속도 상수가 초당 20이면 그 수의 자연 대수를 선택하면 초당 3이됩니다.

2. 켈빈 당 몰 당 8.31 줄의 값을 갖는 가스 상수에 의해 주어진 온도를 곱하십시오. 예를 들어, 주어진 온도가 293 켈빈이면 결과 숫자는 1 몰당 2434.8 줄이됩니다.

3. 물질의 활성화 에너지를 이전 단계에서 나온 숫자로 나눕니다. 활성화 에너지가 1 몰당 40,000 줄이면, 1 몰당 40,000 줄을 1 몰당 2434.8 줄로 나누면 16.43의 단일성이없는 개수가됩니다.

4. 첫 번째 단계에서 발생한 번호를 이전 단계에서 나온 번호로 나눕니다. 주어진 예제에서 초당 3을 16.43으로 나누면 초당 0.18을줍니다. 이것은 주파수 요소입니다.

어떻게

• 미리 속도 상수를 모른다면 실험적으로 값을 결정해야 할 수도 있습니다. 이 경우 주파수 계수는 속도 상수와 온도 사이의 관계를 플로팅하여 구할 수 있습니다.

필요한 것

• 계산기
• 화학 동역학에 대한 지식
• 특정 온도에서의 속도 상수 값
• 귀하가 작업하고있는 화학 물질의 활성화 에너지 값