콘텐츠
구리와 질산의 반응은 산화 반응의 한 예이며 전자 게인은 한 원소를 감소시키고 손실은 다른 원소를 산화시킨다. 질산은 강산일뿐만 아니라 산화제이기도합니다. 따라서, 구리가 Cu +2로 산화 될 수 있습니다. 이러한 반응을 경험하려면 독성 및 유해 가스를 방출한다는 사실을 기억하는 것이 중요합니다.
농도
구리는 용액의 농도에 따라 질산과 결합 할 때 두 가지 반응 중 하나를 거칠 수 있습니다. 질산을 희석하면 구리가 산화되어 산화 질소가 부산물 인 구리 질산염이 형성됩니다. 용액이 농축되면, 구리는 부산물로서 이산화질소와 함께 질산 구리의 형성으로 산화 될 것이다. 일산화 질소와 이산화질소는 해롭고 잠재적으로 독성이 높습니다. 이산화질소는 많은 도시에서 연기가 내뿜는 갈색과 추한 가스입니다.
반응 방정식
Cu + 4HNO3 → Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O (이산화질소와 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3) 2 + 2H2O)를 생성 할 수있는 두 반응에 대한 방정식은 다음과 같다. 2 NO + 4 H2O. 이는 산화 질소를 생성합니다.
농축 된 산으로, 용액은 먼저 물에 희석 될 때 녹색 착색,이어서 녹색 갈색 착색 및 최종적으로 청색 착색을 나타낸다. 모든 반응은 고도의 발열 반응이며 열의 형태로 에너지를 방출합니다.
산화
이 반응을 이해하는 또 다른 방법은 산화 (전자 손실)와 환원 (전자 증가)을위한 두 개의 반 반응으로 나누는 것입니다. 반 반응은 다음과 같습니다 : Cu + Cu +2 + 2, 이는 구리가 2 개의 전자를 잃음을 의미하고, 2 - + 4 HNO3 -> 2 NO3 -1 + 2H2O를 의미합니다. 제품으로 이전되었습니다. 이 반응의 속도는 구리의 표면적에 달려있다. 구리선은 예를 들어 구리선보다 빠르게 반응합니다.
고려 사항
물 때문에 용액이 변합니다. 구리 고체와는 달리, 용액 내의 구리 이온은 물 분자와의 배위 착물 (coordination complex)이라고 불리는 상호 작용 유형을 형성 할 수 있으며, 이러한 착물은 용액에 청색 착색을 부여한다. 염산과 같은 무기산은 강한 산화제가 아니기 때문에 질산과 같은 방식으로 구리를 산화하지 않습니다. 그러나 황산은 강한 산화제입니다. 올바른 조건에서 구리와 반응하여 이산화황 가스를 방출합니다.