Pkb에서 pHA를 계산하는 방법

작가: Eric Farmer
창조 날짜: 7 3 월 2021
업데이트 날짜: 24 십일월 2024
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PHA는 산의 pH이며 pH 범위는 0에서 14까지입니다. 그러나 특정 용액의 경우이 값은 더 높거나 낮을 수 있습니다. PKb는 염기 해리 상수의 음의 대수 또는 Kb 인 반면, pKa는 산의 음의 대수 또는 Ka, 이온화 ​​상수이다. 이 프로세스는이 값과 서로 관련된 방정식 간의 관계를 더 잘 이해하는 데 도움이되므로 pKb에서 pHA를 계산하는 방법을 이해하는 것이 유용합니다.


지침

다른 pH 값을 갖는 유기 화합물 (Jupiterimages / BananaStock / 게티 이미지)

  1. 솔루션의 pKa를 결정하십시오. pKa와 pKb 사이의 관계는 pKa + pKb = 14, 또는 물 해리 상수의 음의 대수 pKw이다. 예를 들어, 메탄올의 pKa가 -2.4와 같으면 pKa = 14 - pKb = 14 - (-2.4) = 16.4입니다.

  2. conjugate base와 acid의 농도에 관한 주어진 정보를 적는다. 예를 들어, 0.2 M의 공역 염기와 0.2 M의 산이있을 때 pH를 찾아야하는 것이 문제 일 수 있습니다.

  3. pH = pKa + log ([conjugate base] / [acid]) 인 Henderson-Hasselbalch 방정식에 값을 입력합니다. 따라서, pH = 16.4 + log (2.0 / 2.0). 이것은 16.4의 pH 값을 준다.

필요한 것

  • 컴퓨터
  • 화학 도서
  • 계산기