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이온 강도는 용액에 용해 된 염의 이온 농도를 측정합니다. 이는 용액의 속성에 상당한 영향을 미칠 수 있으므로 화학 및 물리학에서 매우 중요한 고려 사항입니다. 이온 강도 계산은 용해 된 염이 여러 개인 경우에도 직접 수행 할 수 있습니다. 그러나 몰 농도 (용질 1 리터당 용질 몰) 또는 몰 농도 (용매 킬로그램 당 용질 몰)로 찾을 수 있다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 이러한 용어에 대한 선호도는 실험 유형이나 해결하려는 문제에 따라 다릅니다.
1 단계
용해 된 염의 화학식을 작성하십시오. 두 가지 매우 일반적인 예는 염화칼슘 (CaCl2)과 염화나트륨 (NaCl)입니다.
2 단계
염에 존재하는 각 이온의 전하를 결정하십시오. 할로겐 (주기율표 17 족 원소)은 이온 화합물을 형성 할 때 -1의 전하를가집니다. 그룹 1의 원소는 +1 충전이되고 그룹 2의 원소는 +2 충전이됩니다. 황산염 (SO4) 또는 과염소산 염 (ClO4)과 같은 다 원자 이온은 복합 전하를 갖습니다. 염에 다 원자 이온이 포함 된 경우 "리소스"섹션의 링크에서 전하를 찾을 수 있습니다.
3 단계
용액에 용해 된 각 화합물의 양을 결정합니다. 화학 숙제 계산을 수행하는 경우이 정보가 제공됩니다. 어떤 유형의 실험을 수행하는 경우 용액에 소금을 첨가 할 때마다 메모가 있어야합니다. 이 예에서는 염화칼슘 1 리터당 0.1 몰, 염화나트륨 1 리터당 0.3 몰이 있다고 가정합니다.
4 단계
각 이온 화합물은 염이 용해 될 때 해리된다는 것을 기억하십시오 (즉, 염화칼슘은 칼슘과 염화물 이온으로 분리되고 염화나트륨은 나트륨 이온과 이온으로 분리됩니다). 염화물). 각 염의 초기 농도에 해리 될 때 방출되는 이온 수를 곱하여 각 이온의 농도를 찾습니다.
예 : 염화칼슘 (CaCl2)이 해리되면 결과는 칼슘 이온과 두 개의 염화물 이온이됩니다. 따라서 염화칼슘의 농도가 리터당 0.1 몰이므로 칼슘 이온의 농도는 리터당 0.1 몰, 염화칼슘의 농도는 리터당 0.2 몰이됩니다.
5 단계
각 이온의 농도에 전하의 제곱을 곱하십시오. 결과를 더하고 새 숫자에 1/2을 곱하십시오. 다시 말해:
이온 힘 = (1/2) x (이온 농도 x 이온 전하 제곱)의 합
사용 된 예에서, 염화물 이온 1 리터당 0.5 mol이 있으며 -1 전하를가집니다. 칼슘 이온 리터당 0.1 mol, +2 전하; 및 나트륨 이온 1 리터당 0.3 몰, +1 전하를가집니다. 따라서 값은 다음과 같이 방정식에 배치됩니다.
이온 강도 = (1/2) x (0.5 x (-1) ^ 2 + 0.1 x (2) ^ 2 + 0.3 x (1) ^ 2) = 0.6.
이온 력은 통일성이 없다는 것을 깨달으십시오.