화학 역학에서 주파수 계수를 계산하는 방법

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• 1 단계
• 2 단계
• 3 단계
• 4 단계

화학 반응이 발생하는 속도 또는 속도 상수는 반응 중 온도 및 물질의 내부 특성을 포함한 여러 변수에 따라 달라집니다. 이러한 속성 중 하나는 온도가 무한대에 도달 할 때 속도 상수의 값인 주파수 계수입니다. 주파수 계수는 반응 속도와 온도 간의 의존성을 기반으로 물질을 특성화하는 데 중요하며, 이는 분자 수준에서 화학 반응에 대한 이해를 제공 할 수 있습니다. 주어진 온도에서이 주파수 인자를 찾는 것은 Arrhenius 방정식으로 알려진 간단한 분석을 통해 수행 할 수 있습니다.

1 단계

속도 상수의 자연 로그를 취하십시오. 예를 들어 속도 상수가 초당 20 인 경우 해당 숫자의 자연 로그를 취하면 초당 3이됩니다.

2 단계

켈빈 당 몰당 8.31 줄의 값을 갖는 기체 상수로 주어진 온도를 곱합니다. 예를 들어 주어진 온도가 293 켈빈이면 결과 수는 몰당 2434.8 줄이됩니다.

3 단계

물질의 활성화 에너지를 이전 단계에서 얻은 숫자로 나눕니다. 활성화 에너지가 몰당 40,000 줄이면 몰당 40,000 줄을 몰당 2434.8 줄로 나누면 16.43의 단위가없는 숫자가됩니다.

4 단계

첫 번째 단계에서 얻은 숫자를 이전 단계에서 얻은 숫자로 나눕니다. 주어진 예에서 초당 3을 16.43으로 나누면 초당 0.18이됩니다. 이것이 주파수 인자입니다.