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용액의 열 또는 엔탈피는 물질이 주어진 용매 (일반적으로 물)에 용해 될 때 방출되거나 흡수되는 열의 양입니다. 엔탈피는 총 깁스 자유 에너지에 기여하고 화합물의 용해도를 결정하는 데 도움이되므로 중요합니다.
특징
용액의 열을 결정하는 가장 좋은 방법은 이온을 분리하여 결정을 만들고 가스를 만든 다음 물에 담그는 2 단계 가상 프로세스로 상상해 보는 것입니다. 이것이 정확히 일어나는 것은 아니지만 엔탈피 변화는 반응열이 상태 함수이기 때문에 동일합니다.
기능
이온 성 화합물을 기체 상태의 증기로 전환시키는 데 필요한 열의 양은 포획 얽힘과 동일하다. 포획 얽힘은 이온 화합물의 원소에 대한 형성 엔탈피, 원자화 엔탈피 및 이온화의 합과 동일하다. 기체 이온이 물에 잠길 때 방출되는 열인 수분 엔탈피에 망상 엔탈피를 추가하여 용액의 엔탈피 또는 총 열을 찾을 수 있습니다.
호기심
링크를 깨는 것은 에너지를 형성하는 동안 에너지를 소비합니다. 이온 성 화합물이 물에 용해되면 이온을 파괴하는 에너지를 흡수하지만 물과 이온 - 쌍극자 결합을 형성하여 이온을 파괴합니다. 이것이 수화 엔탈피와 가교 엔탈피의 합이 용액의 열과 동등한 이유입니다. 소금 (염화나트륨)이 실제로 양의 용액 엔탈피를 가지고 있다는 것은 흥미 롭습니다. 이는 용해 될 때 소량의 열을 흡수한다는 것을 의미합니다. 엔트로피의 증가가 흡수 된 에너지보다 더 크기 때문에, 소금은 물에 자발적으로 용해 될 수 있습니다.