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백색 입상 고체 인 질산은 (AgNO3)이 첫 번째 사진 실험의 기초가되었습니다. 과거에 의사들은 물에 녹인 질산은을 방부제로 사용했습니다. 염산 (HCl)은 위에서 자연적으로 발생하지만이 일반적인 부식성 물질은 여러 산업 용도로 사용됩니다. 수용액에서 두 가지 화학 물질의 조합은 화학적 원리를 극적으로 보여줍니다.
침적
염산 수용액에 질산은 용액을 첨가하면 백색 고체 침전물이 형성됩니다. 두 용액 모두 깨끗하게 시작되지만 두 용액을 함께 혼합하면 두 액체가 만나 상호 작용하는 우유와 유사한 액체가 생성됩니다. 용액에서 침전되는 고체 입자는 물에 쉽게 용해되지 않는 화합물 인 염화은 (AgCl)입니다. 비교적 불용성 염화은이 용액을 떠납니다. 질산 (HNO3)은 수용액에 남아 있습니다.
이중 교환 반응
질산은과 염산은 물에서 해리되어 각각의 양이온과 음이온을 방출하여 새로운 결합을 형성합니다. 반응에서 사용 가능한 양으로 하전 된 두 양이온 (은 및 수소 이온)은 두 개의 음으로 하전 된 사용 가능한 음이온 (질산염 및 염화물 이온)과 결합 위치를 변경합니다. 질산은은 염화은이되고, 염화수소 (염산의 다른 이름)는 질산 수소 또는 일반적으로 과학자들이이를 질산이라고 부릅니다. 두 화합물 모두 양이온을 교환하여 두 개의 새로운 화합물을 형성하기 때문에 과학자들은이를 이중 교환 반응이라고 부릅니다.
열 생산
질산은과 염산을 용액에 혼합하면 반응 결과로 열이 발생합니다. 과학자들은 이것을 발열 반응이라고 부릅니다. 이 용어는 "열 생산자"를 의미하며 그 반대는 흡열 (열 소모) 반응입니다. 발열 반응은 일반적으로 자동으로 진행됩니다. 반응을 유발하기 위해 추가 에너지 원이 필요하지 않습니다. 질산은은 실온에서 교반없이 염산과 빠르게 반응합니다.
침강
충분한 시간 동안 병을 방치하면 시간이 지남에 따라 용기 바닥을 감싸는 염화은 층이 생깁니다. 중력은 작은 입자에 작용하여 서스펜션에서 제거합니다. 감광성 화합물은 흰색으로 시작하지만 빛이 염화은을 구성 요소로 분해함에 따라 시간이 지남에 따라 어두운 갈색으로 변합니다. 이 이중 교환 반응은 염화은 제조업체가 때때로이 화학 물질을 얻기 위해 사용하는 일관된 결과를 가지고 있습니다.