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액체 물은 식염과 같은 많은 이온 화합물을 용해시키는 최고의 용매 중 하나입니다. 이 능력의 비밀은 수소와 산소 원자 사이의 전기적 인력에 있습니다. 수소의 양성 양성자는 음이온을 끌어 당기고, 음의 산소 원자는 양이온을 끌어 당깁니다. 이것은 이온 화합물의 결합을 끊어 용해시킬 수있는 충분한 강도를 생성합니다.
이온 결합
이온 결합은 하나가 전자를 잃어 더 양이되고 다른 하나가 전자를 얻어 더 음이 될 때 두 원자 사이에 형성됩니다. 반대의 전하가 서로 끌어 당깁니다. 그러면 두 원자는 함께 머물러 있습니다. 두 원자는 함께있을 때보 다 더 안정적입니다. 원자 사이의 다른 전기적 매력은 이온 결합보다 훨씬 더 강합니다. 따라서 연결은 다른 더 강력한 힘이 존재하지 않는 한 지속됩니다.
수소 결합
물에서 두 개의 수소 원자가 산소 원자에 결합하여 화학자들이 공유 결합이라고 부르는 것을 형성합니다. 공유 결합은 매우 강합니다. 물 분자의 구부러진 모양 때문에 한쪽은 전기적으로 더 긍정적이고 다른 쪽은 더 부정적입니다. 물 분자는 이러한 전하로 인해 다른 분자와 서로를 끌어 당깁니다. 물이 다른 전하를 띤 원자를 끌어 당길 때, 공유 결합만큼 강하지는 않지만 서로 달라 붙습니다. 이 경우 수소 결합이 형성됩니다.
용해
염화나트륨과 같은 이온 화합물을 물에 혼합하면 물 분자의 전하가 이온 결합과 겹쳐 나트륨과 염화물을 분리하고 물로 둘러 쌉니다. 염의 원자는 사라지지 않지만 더 이상 이온 화합물을 형성하지 않습니다. 도중에 물 분자는 이온 결합을 형성 할만큼 서로 가까이 다가 갈 수 없습니다.
포화
이온 화합물에서 원자를 효과적으로 둘러싸고 분리하려면 많은 물 분자가 필요합니다. 물 분자가 모두 다른 이온으로 채워지면 새로운 이온 분자는 용해되지 않습니다. 그들은 물에 가라 앉거나 떠서 화합물로 남아 있습니다. 과도한 양의 물질을 물에 추가하고 더 이상 용해되지 않으면 매체가 이온 성 화합물로 포화됩니다.