칼슘 옥살산 염을 녹이는 방법

동영상: 끊으면 더 위험한 옥살산염, 배출 팁! 식물독소 옥살산염 파트3/3 [프리미티브의 건강상식]

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옥살산 칼슘은 화학식 CaC2O4 및 옥살산 염을 갖는 이온 성 화합물이다. 그것은 매우 불용성이며 거친 물에 용해됩니다. 실험실에서이를 용해시키는 한 가지 방법은 에틸렌 디아민 테트라 아세트산 (EDTA) 또는 에틸렌 디아민 테트라 아세트산 (EDTA)이라는 화합물을 적용하는 것입니다. 이 산은 칼슘 이온 결합에 매우 효과적이므로 더 많은 칼슘 옥살산 염이 용해되도록 반응의 평형을 이동시켜 용액에서의 농도를 감소시킵니다. 아래에서 설명하는 절차는 일반적인 화학 물질을 사용하여 칼슘 옥살 레이트를 제조 한 다음 EDTA를 사용하여이를 용해시키는 방법을 설명합니다.

지침

많은 다른 칼슘 화합물과 달리 수산 칼슘은 물에 용해되지 않습니다. (Fotolia.com에서 알렉세이 Klementiev로 추상 잔물결 이미지)

안경과 장갑을 착용하십시오. 옥살산과 옥살산 칼슘은 섭취하면 잠재적으로 유독합니다. 더 많은 안전을 위해 채플 아래에서이 실험을 수행하십시오.
비이커에서 0.9 그램 또는 약 0.01 몰의 옥살산을 측정하고 물 10 mL를 넣는다. 옥살산이 녹을 때까지 천천히 섞는다.
약 1.3g의 염화칼슘을 용액에 첨가하고 부드럽게 섞는다. 반응이 일어나면 고체 칼슘 옥살산 염이 형성되어 용액에서 침전됩니다. 이제는 신장 결석을 형성하는 동일한 물질 인 칼슘 옥살 레이트가 있습니다.
EDTA 약 0.29 그램을 용액에 첨가하고 비이커에서 부드럽게 섞는다. 약간의 칼슘 옥살산 염이 녹기 시작합니다.

어떻게

칼슘 옥살산 염을 EDTA와 함께 용해시키는 것은 Le Chatelier 원리를 응용 한 것이다. 이 물질이 용해되면 칼슘과 옥살산 이온으로 해리됩니다. EDTA로 칼슘 이온을 결합시킴으로써 우리는 생성물의 농도를 감소 시키므로 일정한 평형이 변하지 않더라도 공정을 오른쪽으로 이동시킵니다. 옥살산 염 또는 칼슘 이온과 결합하거나 반응하는 다른 물질은 동일한 효과를 가져야합니다.

공지 사항

옥살산 칼슘과 옥살산은 섭취하거나 피부 나 눈에 접촉했을 때 위험합니다. 장갑, 고글 및 안전 장비없이이 실험을 수행하지 마십시오. 옥살산 또는 옥살산 칼슘을 기본으로 한 조제품을 절대로 먹거나 마시지 마십시오.
의사의 지시가없는 한 EDTA를 섭취하거나 눈이나 피부에 접촉시키지 마십시오.