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인산염과 황산염은 미네랄 형태로 자연에서 발견되는 산에서 형성된 염이기 때문에 유사점이 있습니다. 그러나 분자 구조는 다르며 다른 산으로 형성되어 다른 미네랄을 구성하고 용도가 다릅니다.
분자 구조
황산염 구조는 금속 또는 라디칼과 SO4, 즉 황 원자와 4 개의 산소를 포함합니다. 인산염은 금속 또는 라디칼과 함께 PO4, 인 원자 및 4 개의 산소를 포함합니다.
산
인산염은 인산 (H3PO4)에서 형성되는 반면, 황산염은 황산 (H2SO4)에서 형성됩니다. 산은 수소 원자가 금속 원자 또는 라디칼로 대체 될 때 염을 형성합니다. 분자 내에 3 개의 산성 수소가 있기 때문에 삼 염기 산으로 간주됩니다. 하나의 수소 만 대체되면 일 인산염이 형성됩니다. 두 개의 수소가있는 경우 염은이 인산염이고 세 개의 수소가 대체되면 생성 된 염은 삼인산입니다. 반면에 각 황산 분자에는 산성 수소가 두 개뿐입니다. 둘이 교체되면 황산염이 형성됩니다. 하나만 교체하면 황산 수소 또는 황산 수소로도 알려진 황산이 형성됩니다.
탄산수
많은 미네랄이 황산염으로 분류됩니다. 가장 흔한 것은 석고 (수화 된 황산 칼슘), 중정석 (황산 바륨) 및 무수 석고 (황산 칼슘)입니다. 황산염 광물은 유리 모양, 중간에서 고밀도 및 중간 경도를 가지고 있습니다. 일부는 수용성이며 대부분은 형광등입니다. 자연에서 발견되는 가장 일반적인 인산염은 클로로 아파타이트, 플루오로 아파타이트 및 하이드 록실 아파타이트와 같은 인회석 그룹에서 나옵니다. 비공식적으로 그들은 인산 칼슘으로 일반화되는데, 때때로 미네랄 형태로 발견되지만 다양한 생물의 뼈와 치아를 구성하기도합니다.
용도
다른 황산염은 해조류와 안료로 사용됩니다. 예를 들어, 나트륨 라 우릴 설페이트는 세제, 샴푸 및 치약에 사용되는 지방 제거제입니다. 다양한 인산염은 비누, 세제, 유리, 비료, 효모 및 완하제에 사용됩니다. 용어 "인산염"은 때때로 탄산수, 향이 첨가 된 시럽 및 약간의 인산으로 만든 무 알코올 음료를 지칭 할 수 있습니다.