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과학자들은 pH를 사용하여 물의 산도를 측정합니다. 낮은 pH 값은 물이 산성임을 의미하고 높은 값은 염기성 (또는 알칼리성)임을 의미합니다. 더 산성 인 물에는 양으로 하전 된 수소 원자 (H +)의 농도가 더 높습니다. 이 농도는 pH 값을 결정합니다. 구체적으로, pH는 H + 농도의 밑이 10 로그에 -1을 곱한 것과 같습니다. 수용액의 pH를 알고 있다면이 공식을 사용하여 용액의 H + 농도를 계산할 수 있습니다.
1 단계
H + 농도를 계산하기 위해 계산기에 pH 값을 입력합니다. 예를 들어 pH가 5이면 계산기에 5를 입력합니다. pH 값은 거의 항상 0에서 14 사이이므로 숫자는 해당 척도에 따라 달라야합니다.
2 단계
입력 한 값에 -1을 곱합니다. 이것은 방정식 pH = (-1) log [H +]를 기반으로 용액의 H + 농도를 계산하는 첫 번째 단계입니다. 여기서 "log"는 밑이 10 인 로그를 의미하고 괄호는 "농도"를 의미합니다. pH에 -1을 곱하면 방정식이 log [H +] = -pH 형식으로됩니다. 이 예에서 5에 -1을 곱하면 -5가됩니다.
3 단계
도달 한 값의 역대 수를 계산하십시오. 계산기의 10 ^ x 키를 사용하여이 작업을 수행 할 수 있습니다. 그렇게하면 pH 방정식이 anti-log (log [H +]) = anti-log (-pH)로 변경됩니다. 왼쪽에있는 두 개의 반전 된 작업 (로그 방지 및 로그)은 서로를 취소하고 [H +] = 로그 방지 (-pH); 따라서이 단계에서 계산 된 값은 용액의 H + 농도입니다. 이 농도의 단위는 몰 농도 또는 용액 리터당 H + 몰입니다. 그러므로 pH 5의 예는 0.00001 moles / liter와 같은 anti-log (-5)와 같은 농도를 가질 것입니다 (anti-log 속성에 대해서는 참고 문헌 3 참조).