화학에서 다양한 수준의 HCl 농도를 만드는 방법

동영상: Concentration calculation, conversion & dilution in chemistry (%, M, m, ppm, mol fraction, mol%)

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어떻게
공지 사항
필요한 것

고도로 농축 된 산 용액을 희석하여 염산 (HCl) 용액을 제조하는 것이 가능하다. 농축 산은 일반적으로 12 몰 (약 12M)의 농도를 가지며, 이는 산 1 리터 당 12 몰의 HCl 분자가 있음을 의미합니다. Mole은 고정 된 수의 6.02 x 10 2323 원자 또는 분자를 기술하기 위해 화학에서 사용되는 단위입니다. 용액을 만들기 위해 알려진 부피의 농축산을 주어진 최종 부피의 물에 희석하십시오.

지침

용적 플라스크는 특정 부피를 포함하도록 조정됩니다 (Stockbyte / Stockbyte / 게티 이미지)

희석 된 용액에서 필요한 HCl의 농도와 원하는 양을 결정하십시오. 예를 들어, 2 리터 (L)의 몰 용액 (M) 0.3을 만들 수 있으며, 이는 용액 1 리터당 0.3 몰의 HCl을 갖음을 의미합니다.
필요한 농축 산의 부피를 계산하십시오. V1- (C2 x V2) / C1 여기서 V1은 농축 산의 부피, C1은 해당 산의 몰 농도, V2는 원하는 희석 된 산의 부피, C2는 농도 이 희석 된 산의 C1과 C2는 동일한 단위와 V1과 V2를 가져야합니다. 이 예에서, V1 = (0.30 x 2) / 12 = 0.05 M의 12M 산.
부피 플라스크의 2/3을 물로 채운다.
농축 HCl 병을 배기 챔버에 넣고 뚜껑을 엽니 다.
적절한 크기의 피펫을 사용하고 전구가 장착되어 필요한 산 농도를 제거하십시오. 예를 들어, 50 ml 피펫을 사용하십시오. 정확한 부피가 일반적인 크기와 일치하지 않으면 다른 크기의 피펫을 사용하여 단계 전 송을 수행해야 할 수 있습니다. 예를 들어 35ml가 필요하면 산을 25ml와 10ml로 옮길 수 있습니다.
채워진 피펫의 끝 부분을 물 표면 아래의 용적 플라스크에 놓고 천천히 조심스럽게 피펫에 씰을 놓아서 산이 물 속으로 흘러 들어갈 수 있도록하십시오. 더 많은 산이 추가 될 때 물이 매우 뜨거워 질 수 있으므로 플라스크의 열을 통해 용액의 온도를 급히 모니터하지 마십시오. 산을 넣을 때 풍선 받침을 여러 번 멈추고 부드럽게 흔든다.
빈 피펫을 꺼내 나중에 씻고 씻을 수있는 안전한 장소에 보관하십시오. 피펫에서 누출 될 수있는 HCl 잔류 물을 처리하고 농축 된 산성 병의 캡을 교체하십시오.
플라스크를 부드럽게 흔들어 온도를 관찰합니다. 플라스크와 내용물을 실온으로 식힌다.
플라스크의 용액 레벨이 병목의 정확한 용적 표시에 도달 할 때까지 더 많은 물을 첨가하십시오. 플라스크를 덮고 천천히 흔들어서 몇 번 뒤집어서 (마개를 제 위치에 고정 시키십시오) 희석 된 용액을 완전히 섞으십시오.

어떻게

부피 플라스크의 목에있는 물의 윗면은 약간 하향 곡률 (반월 상 연골)을 형성합니다. 커브의 하단 부분을 병목의 볼륨 표시와 정렬해야합니다.
증류수 나 탈 이온수와 같은 순수한 물을 사용하십시오.

공지 사항

농축 및 희석 된 HCl은 매우 위험합니다. 그것은 피부와 금속과 같은 많은 다른 물질에 부식성이 있습니다. 강산을 안전하게 취급하기위한 교육과 교육을받은 경우에만이 절차를 시도하십시오.
사용하기 전에 HCl 안전 매뉴얼을 읽으십시오.
HCl은 부식성 증기를 방출 할 수 있습니다. 배기 후드에서 전체 절차를 수행하십시오.
실험실 코트, 내산성 장갑 및 고글과 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
적합한 용기에 산성 잔류 물을 버립니다.
모든 유리 용기에 내용을 표시하십시오.
항상 필요한 물의 대부분에 산을 넣고 절대 산에 물을 넣지 마십시오. 물에 산을 첨가하면 절차의 실질적인 열이 더 잘 분산됩니다.