NaOH의 pH를 계산하는 방법

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• 1 단계
• 2 단계
• 3 단계
• 4 단계

로그 pH 척도는 0에서 14까지이며 용액의 산성도를 상징합니다. 7보다 작은 pH는 산성이고 7보다 큰 pH는 염기성입니다. 수학적으로 pH는 용액 내 몰 이온 농도 (H +)의 음의 로그입니다. pH =-Log (H +). 수산화 나트륨 (NaOH)은 다음 방정식에 따라 물에서 완전히 해리되는 강염기입니다. NaOH = Na (+) + OH (-). 이온 농도 H (+)와 OH (-)의 곱은 일정합니다 : H (+) x OH (-) = 10 ^ (-14).

1 단계

용액에서 NaOH의 질량을 화합물의 몰 질량 (40)으로 나누어 몰 수를 계산합니다. 예를 들어, 2g의 NaOH가 500mL의 물에 용해되면 공식은 2/40 = 0.05 몰입니다.

2 단계

NaOH의 몰 농도를 계산하기 위해 NaOH의 몰 수를 용액의 부피 (리터 단위)로 나눕니다. 이 예에서 용액의 부피는 500 mL 또는 0.5 L입니다. 몰 농도는 0.05 / 0.5 = 0.1 mol / L입니다.

3 단계

용액의 이온 농도 (H +)를 계산하려면 숫자 10 ^ (-14)를 NaOH 농도로 나눕니다. 이 예에서 H + 농도는 10 ^ (-14) / 0.1 = 10 ^ (-13) mol / L입니다.

4 단계

수소 이온 농도의 로그를 계산 한 다음이 결과에 -1을 곱하여 pH 값에 도달합니다. 이 예에서 pH는 (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13입니다.