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화학자들은 산을 강하고 약한 두 종류로 나눕니다. 이 클래스들을 구분하는 것은 물에서의 산의 작용입니다. 염산 또는 HCl과 같은 산이 물에 용해되면 H (+) 및 Cl (-) 이온으로 해리됩니다. 또한이 산이 강하기 때문에 거의 모든 HCl 분자가 완전히 해리됩니다. 그러나 인산 또는 H3PO4와 같은 약한 산은 분자의 작은 부분을 해리합니다. 약산의 해리를 나타내는 수치는 Ka, 대개 매우 작은 수입니다. 예를 들어 "강한"약산 중 하나 인 아세트산은 Ka 값이 0.0000018입니다. 따라서 화학자들은 pKa 또는 -log (Ka)를 계산하여보다 편리한 수를 산출합니다. 아세트산의 경우, pKa = -log (0.000018) = 4.8.
지침
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Ka를 계산하려는 산의 pKa를 찾으십시오. pKa가 포함 된 표는 온라인에서 찾을 수 있습니다. 예로서, 붕산, B (OH) 3는 9.23의 pKa를 나타낸다
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pKa 신호를 양수에서 음수로 변경하십시오.
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pKa의 음수 값의 반올림을 계산하여 Ka를 찾습니다. 대부분의 계산기에서 반올림 단추는 10 ^ x 또는 10으로 표시되며 x는 계산기에 입력 된 숫자를 나타냅니다. 1 단계의 예를 계속하면 10 ^ (- 9.23) = 0.000.000.000 923 또는 과학 표기법에서 9.23 x 10 ^ (-10)이됩니다.
어떻게
- Ka 및 pKa의 값은 온도에 따라 변한다는 것을 유의해야한다. 대부분의 테이블은 섭씨 25 도의 상온에서이 값을 보여줍니다. 더 높거나 낮은 온도에서 Ka와 pKa 값은 때로는 크게 변화합니다. 이러한 이유로 서로 다른 작업에서 pKa 값 간에는 불일치가 있습니다.
필요한 것
- 과학 계산기