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결합 각은 분자 화합물 형성에서 생성 된 각도를 의미합니다. 그들이 만들어 질 때 원자와 전자의 방향에 따라 다양한 각도가 가능합니다. 따라서, 분자 기하학은 각도 값에 중요합니다. 전자의 한 쌍이 중심 원자에 존재하지 않을 때 만들어지는 표준 형태의 분자 형태는 선형, 삼각형 평면, 사면체, 삼각형 피라미드 및 팔면체이다. 결합 각도는 분자의 형태에 기초하여 계산 될 수있다.
지침
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분자 화합물의 공식을 분석하고 중심에 적절한 원자를 놓고 원자가 전자의 수를 세어 루이스 구조를 그립니다. 구조에 필요한 전자 수에 따라 적절한 이중, 삼중 및 단일 결합을 만들 수 있습니다.
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원자가 층의 전자쌍 반발 방법을 루이스 구조에 적용하십시오. 이 원리를 사용하려면 전자쌍의 수를 세어야합니다. 이것은 단독 및 연결된 쌍을 모두 포함합니다. 이 모델에서 이중 및 삼중 결합은 단일 결합으로 취급 될 수 있습니다.
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단독 쌍의 수와 바인딩 쌍 수를 구별합니다. 분자 구조가 단독 쌍을 가지지 않으면 선형, 삼각형, 평면, 사면체, 삼각형, 피라미드 형 및 팔면체입니다. 선형 형상은 2 개의 본딩 쌍 및 180 °의 각을 갖는다. 평평한 삼각형 연결은 3 개의 연결부와 120 °의 각을 가지고 있습니다. 4 면체 형태는 4 개의 결합과 109.5 °의 각을 갖는다. 삼각 피라미드 모양은 적도 연결 사이 120도에서 5 개의 연결을 가지며 축 연결 사이에서 90도를 연결합니다. 팔면체 형태는 6 개의 결합과 90 ° 결합 각을 갖는다.
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분자에 독성 결합이 있는지 여부를 결정하십시오. 그럴 경우 통화 수를 먼저 계산하십시오. 이것은 단독 기하학을 나타내는 반면, 단독 쌍의 수는 분자 기하학을 나타냅니다. 따라서, 2 개의 결합 쌍 및 단독 쌍을 갖는 분자는 편평한 삼각형 형상을 갖는다. 연결 각도가 120º 미만입니다. 3 쌍의 결합과 하나의 쌍을 갖는 분자는 사면체의 사면체 형태를 가지며, 2 개의 결합 쌍과 2 개의 단독 쌍을 갖는 분자는 4 면체로 접혀있다. 두 형태의 연결 각은 109.5 ° 미만입니다. 4 개의 본드 쌍과 하나의 쌍을 지닌 분자는 삼각형의 피라미드 형이며 T 형 및 결합 각이 90 ° 미만입니다. 2 개의 결합 쌍과 3 개의 단독 쌍을 갖는 분자는 선형 양 비평면 삼각형 모양을 가지며 축 방향 평면에서 180 °의 각을 갖는다. 5 쌍의 결합과 단독 쌍을 갖는 분자는 사각 피라미드 팔면체 형태와 90도 미만의 각을 갖는다. 4 개의 본드 페어와 2 개의 독방 쌍을 갖는 분자는 정사각형의 팔각형 8 각형 및 90 ° 미만의 각을 갖는다
어떻게
- 결합 각의 값은 분자 구조와 전자쌍에 해당합니다.
필요한 것
- 분자 화합물 공식
- 루이스 구조