![[ Hydrochloric Acid ] the Acid what is weaker than you think what it is. ( what happens in contact )](https://i.ytimg.com/vi/YWBEIxxwjY0/hqdefault.jpg)
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이산화황 (SO2)과 염소 가스 (Cl2)는 두 가지 공통적 인 가스이며 다양한 산업에서 자주 사용됩니다. 그들의 제품이별로 유용하지 않기 때문에 거의 함께 사용하지 않습니다. 이 두 가스 사이의 반응은 주로 독성 및 증발 된 액체 인 염화 술 푸릴을 생성합니다. 그러나, 적당한 조건 하에서, 그들을 혼합하는 것은 또한 황산을 생성 할 수 있습니다.
이산화황
이산화황 (SO2)은 종이를 생산하는 산업을 포함하여 많은 산업계에서 배출되는 석탄 가스입니다. 식품을 보존하고 밝게하기 위해 식품 업계에서 자주 사용됩니다. 이산화황은 물과 혼합되면 산성비를 발생시킬 수 있으며 이는 식물의 생명을 파괴 할 수 있습니다. 이 가스의 다른 이름으로는 bisulfite, sulfuric acid, sulfuric oxide 및 sulfur dioxide가 있습니다. 이산화황은 응축됩니다. 즉 -10 ℃에서 액체가됩니다.이 단계에서는 색상이 없습니다.
염소 가스
실내 온도에 이르기까지 염소 (Cl2)는 황록색 가스입니다. 이것은 사람에게 알려진 가장 반응성이 높고 독성이 강한 가스 중 하나입니다. 과학자들은 반응이 매우 자연 스럽기 때문에 동일한 방에 다른 반응 요소가 없도록하기 위해 추가 예방 조치를 취합니다. 염소 가스는 또한 망간 산 칼륨, 이산화 망간 또는 산화 마그네슘과 함께 두 가지 염산 측정치의 혼합물로 만들 수 있습니다. 이 반응의 결과는 물의 일부와 많은 가정용 화학 물질에서 볼 수있는 염소 가스의 일부를 생성합니다.
반응
매우 자주, 염소와 이산화황을 섞으면 설 퍼릴 클로라이드 (SO2Cl2)가 생성됩니다. 이 반응은 산소가 없을 때 가장 효과적입니다. 산소가 10 ~ 150 torr의 압력 범위에 포함되면 염소와 이산화황의 혼합물은 염화 술 푸릴과 황산 (H2SO4)을 생성합니다. 대기의 화학적 성질 때문에이 반응은 종종 금성의 구름에서 일어난다.
술 푸릴 클로라이드
염화 술 푸릴은 실온에서 액체이므로 다량의 증기가 배출됩니다. 이 증기는 사람이 흡입 할 때 극히 유독하며이 액체와 직접 접촉하면 심한 화상을 입습니다. 섭취하면 입과 위의 화상을 입을 수도 있습니다. 사람에게 극히 유해한 것 외에도 염화 술 푸릴은 금속과 접촉 할 때 부식성이 강합니다. 그것의 독성 때문에, 그것은 산업에서 거의 사용되지 않습니다. 그것의 유일한 용도는 그것이 용매로 작용하는 살충제의 제조에 있습니다.