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산화 마그네슘과 물의 조합은 열 방출과 함께 수산화 마그네슘을 생성합니다. 과학자들은이 반응을 이용하여 열을 화학 에너지로 저장하는 방법을 개발했으며,이 열은 화학적 열로 변환 될 수 있습니다.
산화 마그네슘
산화 마그네슘 (화학식 : MgO)은 광물질로서 자연적으로 발생합니다. 산화 마그네슘은 순수한 형태로 흰색이지만 periclium은 주로 여러 가지 불순물, 주로 산화철 (III)의 존재로 인해 회색, 노란색 또는 갈색으로 나타납니다.
산화 마그네슘 및 물
산화 마그네슘은 물에 노출되면 수산화 마그네슘으로 전환됩니다 : MgO + H2O → Mg (OH) 2. 이 반응은 발열이 심합니다 (열 방출).
수산화 마그네슘
산화 마그네슘과 물의 조합에 의해 생성 된 수산화 마그네슘은 단지 약간의 용해도를 나타낸다 : 0.0009 그램은 100 밀리리터의 물에 18 ℃에서 용해 될 것이다. 이 반응에 의해 생성 된 수산화 마그네슘은 기본 화합물로서 물의 pH를 낮추는 것을 의미합니다. pH 측정은 용액의 산도 또는 염기도가 0 내지 14의 척도로 나타나는 것을 나타내며, 7 미만의 pH는 산성이고, pH 7은 염기성이고, 7 중 하나는 중성이다. 염화 마그네슘의 염기성과 용해도는 처방없이 제산제로 적합합니다.
용도
도쿄 공과 대학 (Tokyo Institute of Technology)의 연구원을 비롯한 여러 연구자들은 산화 마그네슘과 물의 반응에 기반한 화학 열 펌프를 시연했다. 이 펌프는 태양 에너지 패널이나 공장의 배출 파이프에서 발생하는 열을 포착하여 열 에너지를 저장합니다. 열은 수산화 마그네슘을 산화 마그네슘으로 전환시킵니다 (수산화물을 탈수 함). 탈산 된 산화 마그네슘을 물로 노출시켜 산화 마그네슘을 다시 수산화 마그네슘으로 전환시킴으로써 필요에 따라 열을 방출 할 수있다. 이러한 시스템은 1 킬로그램의 수산화 마그네슘 당 57 킬로그램의 물의 온도를 1 ° C로 올리기에 충분한 양의 열량을 240 kjoule 이상 저장할 수 있습니다.
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마그네슘 수산화물은 "마그네슘 우유"의 주요 성분입니다. 마그네슘은 지각의 8 번째로 가장 풍부한 원소로 지각 질량의 2.1 %를 차지합니다.