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물질의 증발 지점은 분자 수준에서 구조에 따라 다릅니다. 모두가 100 ℃ 또는 212 Farenheit의 정상 압력 조건에서 물의 증발 점을 잘 알고 있습니다. 그러나 가스로 생각하는 많은 물질은 증발 온도가 실내 온도보다 훨씬 낮기 때문에 가스입니다. 에탄올과 같은 실온에서 액체 인 일부 물질조차도 물보다 증발 점이 낮습니다.
분위기
질소 (N2), 이산화탄소, 산소 (O2), 헬륨, 염소 (Cl2) 및 수소는 물보다 훨씬 낮은 온도에서 증발하는 물질의 일반적인 예입니다. 액체 헬륨은 약 -452 Farenheit의 가장 낮은 증발 지점을 가지며 절대 영도보다 섭씨 4.2도 정도 높습니다. 이러한 물질을 가스라고 부르지 만, 주어진 온도를 제외하고는 물질이 "가스"또는 "액체"로 정의 될 수 없다는 것을 아는 것이 중요합니다. 액체, 고체 및 기체는 물질의 단지 다른 상태이며, 물질은 온도 및 압력에 따라 이들 3 가지 상태 중 어느 하나에있을 수 있습니다.
무극성 탄화 수소
물은 쌍극자 모멘트를 가지며, 이는 극성이 약하기 때문에 산소에 부분적으로 약한 전하가 있고 수소에 부분적으로 약하다는 것을 의미합니다. 그러나 휘발유에서 발견되는 것과 같은 탄화수소는 비극성이다. 런던 군 (London 's forces)이라고 불리는 상호 작용은 액체 및 고체상에서 무극성 분자를 함께 유지합니다. 이러한 힘은 분자의 크기가 커짐에 따라 커집니다. 따라서 분자 내 상호 작용이 약하기 때문에 물보다 낮은 온도에서 휘발유로 이루어진 많은 더 작은 무극성 분자가 증발합니다.
알콜
물 분자와 마찬가지로 알콜도 극성이며 수소 결합이라고하는 특별한 형태의 결합을 형성 할 수 있습니다. 그러나 물 분자는 수소의 두 다리를 형성 할 수있는 반면, 알코올은 하나의 다리 만 형성 할 수 있습니다. 그들은 같은 크기의 탄화수소보다 증발 점이 높지만 물보다 비등점이 낮습니다. 이것은 위스키를 만드는 방법입니다. 증류를 통해 알코올 함량을 높입니다.
기타 분자
많은 다른 분자는 물보다 증발 점이 낮습니다. 한 가지 주목할만한 예는 두 개의 탄소 원자에 산소가 붙어있는 에테르라는 분자의 부류입니다. 그들은 극성이 약간이지만 물과 알코올처럼 극성이 없으며 수소 결합을 형성 할 수 없으며 보통 증발 점이 낮습니다. 다른 예는 일반적으로 물에 용해 된 암모니아이다. 그것은 섭씨 0도 아래에서 증발하고, 실온에서 가스이지만, 빠르게 용해됩니다.