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원자는 특성을 가진 주어진 원소의 가장 작은 입자 중 하나입니다. 그것은 양성자와 중성자를 가진 핵뿐만 아니라 다른 정력이나 궤도 수준에서 핵 주위를 공전하는 전자 구름으로 이루어져 있습니다. 중성 원자는 같은 수의 양성자와 전자를 가지고 있습니다. 그러나, 원자는 그들의 가장 바깥 쪽 궤도에서 8 개의 전자들로 더 안정화되는 경향이있다. 그들은이 궤도를 채우기 위해 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다. 원자는 전자의 유무에 따라 양전하 또는 음전하를 띤 이온이됩니다.
양이온
원자가 하나 이상의 전자를 잃으면 음전하를 잃습니다. 이것은 하나의 원자가 가장 바깥 쪽 궤도에 6 개 또는 7 개의 전자를 가진 다른 전자에 접근 할 때 발생할 수 있습니다. 그것의 핵은 원자의 중심에 위치하고 양성자는 거기에 붙어 있기 때문에 모든 양의 값이 유지됩니다. 전자가 손실되면 양전하 1+를 갖는 이온이 생성되고, 두 개의 전자가 손실되면 전하 이온 2+가 생성되며, 그렇게 계속된다. 예를 들어, 11 개의 양성자를 가진 나트륨 원자가 하나의 전자를 잃어서 10 개만 남기면 더 높은 양전하가 남아 있습니다. 양이온은 양이온이라고 불리며 수용액에 용해되어 음이온과 쉽게 관련 될 수 있습니다.
음이온
원자가 하나 이상의 전자를 얻으면 음전하를 띄게됩니다. 이것은 한 원자가 가장 바깥 쪽 궤도에 하나 또는 두 개의 전자를 가진 다른 원자에 접근 할 때 발생합니다. 핵은 원자의 중심에 위치하고 모든 양성자를 가지고 있습니다. 여분의 전자는 음전하를 띤 이온을 생성하고,받는 전자의 양과 동일한 전하량을 생성합니다. 음으로 하전 된 이온 1에서 1 전자 결과를 얻고, 2를 얻는 것은 전하 이온 2를 발생시키는 등의 효과가 있습니다. 예를 들어, 17 개의 양성자를 갖는 염소 (Cl) 원자가 전자 1 개를 얻으면 18 개의 전자를 얻습니다. 여분의 전자는 이온에 음전하를가합니다. 음이온은 음이온이라고 불리며, 수용액에 용해하여 양이온과 쉽게 관련 될 수 있습니다.
에너지
원자가 이온으로 바뀌면 전자의 수만이 변화하는 것이 아닙니다. 원자의 에너지도 변합니다. 그것의 궤도에서 전자를 제거 할 필요가있다. 이 에너지는 이온화 에너지로 알려져 있습니다. 일반적으로 가장 바깥 쪽 궤도에있는 전자가 적을수록 원자에서 일부 전자를 제거하는 데 필요한 이온화 에너지가 적습니다. 예를 들어 나트륨 (Na)은 가장 바깥 쪽 궤도에 전자가 1 개 밖에 없으므로이를 제거하기 위해 많은 에너지를 사용하지 않습니다. 그러나 네온은 가장 바깥 쪽 궤도에 8 개의 전자를 가지고 있으며 이는 모든 원자에 이상적인 구성입니다. 결과적으로, 그 원자를 이온으로 변환하는 데 극도의 에너지가 소요됩니다.
고체 및 용액
이온이 함께 모여 고체 화합물로 변하면 이온 사이의 전자력에 의해 갇히게됩니다. 공유 결합과는 달리, 두 개의 원자가 2 개 이상의 전자를 공유하여 가장 바깥 쪽 궤도에서 8에 도달하면,이 이온 결합에서 전자는 다른 원자로 옮겨집니다. 이온은 보통 수용액에서 발견됩니다. 이것은 물 분자 주위를 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다. 이러한 예는 조리 용 소금 (염화나트륨 NaCl)이 물에 빠르게 용해되는 경우 발생합니다.