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PH ( "수소 전위"의 약자)는 용액에서 산성도를 측정하는 화학에서 중요한 개념입니다. 생물학적 시스템이 기능하기 위해서는 건강한 균형이 필요하기 때문에 pH의 변화는 시스템에 영향을 줄 수 있습니다.
PH 수준
화학에서 산은 물에 녹 으면 수소 이온 (전하를 가진 수소)의 활성을 증가시키는 물질입니다. 산은 종종 우리가 산도로 알고있는 다른 화합물과 반응합니다. 반면에 기본 또는 알칼리성 물질은 물에 용해 될 때 수산기 이온 (수소 결합 된 산소)의 활성을 증가시킵니다. 물질의 pH는 14 단위로 측정됩니다. 순수한 물의 pH는 약 7 ~ 25 ° C입니다. 값이 낮은 솔루션은 산성이며 값이 높은 솔루션은 기본입니다. 각 후속 숫자는 이전 레벨과의 10 배 차이를 나타냅니다.
산 - 염기 균형
산성 기본 항상성은 정상 수준의 pH가 신체에서 유지되는 기능입니다. 많은 규제 요원이 불균형을 피하기 위해 행동합니다. 예를 들어, 중탄산염 조절 시스템에서, 이산화탄소는 물과 결합하여 탄산을 형성 할 수 있으며, 이는 해리되어 수소 이온 및 중탄산염을 형성한다. 역전 반응은 효소에 의해 촉매 화 될 때 일어날 수있다. 이 반응은 필요에 따라 산도 또는 알칼리도를 증가시킬 수 있습니다. 순환하는 이산화탄소의 양을 유지하기 위해 호흡 기능이 바뀌므로 균형을 이룰 수 있습니다.
혈액 pH 수준
혈액 pH는 7.35에서 7.45 사이로 유지되어야합니다. 혈액 내 산의 초과분은 산혈증 (acidemia)과 염기의 과다한 알칼리 혈증 (alkalemia)이라고합니다. 어떤 편차라도 적혈구를 분리시키지 않고 신체 기관의 기능이나 건강에 영향을주는 전하를 변화시킬 수 있습니다. 뼈는 pH 균형의 광물 공급원으로 사용되기 때문에 혈액의 pH 수준 변화에 민감합니다. 편차는 골밀도에 영향을 줄 수 있습니다.
위산
인체에서 매우 일반적인 산의 사용은 위에있는 위산으로 염화칼륨과 염화칼륨 및 염화나트륨으로 구성되어 있습니다. 귀하의 pH 수준은 1에서 2까지입니다. 소화 될 식품이 위장에 들어갈 때, 산은 단백질 구조와 결합으로부터 시작합니다. 중성 위산은 불쾌감을 유발하는 경우 위산을 중성화 할 수 있습니다.
수질 환경
낮은 pH 수준은 수생 동물의 혈액에서 나트륨과 염화물의 균형에 영향을 줄 수 있습니다. 나트륨이 소실되면 수소 이온이 세포에 흡수되어 삼투압에 의한 질식 또는 조절 완화로 사망 할 수 있습니다. 4.5 미만의 pH는 수생 환경에 치명적일 수 있지만, 더 높은 농도는 생물학적으로 악영향을 미칠 수 있습니다.