화합물 내의 이온 수를 찾는 방법

동영상: [중2 물질의 구성] 5-1강. 이온 화합물이란?￨이온 화합물이 만들어지는 과정￨화학식 쓰는 방법✍🏻

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지침
어떻게
필요한 것

화합물의 이온 수는 화합물의 구조와 그 안에 포함 된 원소의 산화 수에 따라 달라집니다. 원소의 산화 수는 핵에있는 양성자의 수에 비례하여 원자가 가지고 있거나 필요로하는 전자의 수입니다. 이것은 원자의 이온 전하를 결정하며, 다른 원자와 형성하는 이온 성 화합물을 설명하는데 필수적이다.

지침

디클로로 아세트산, 이온 성 화합물 (Fotolia.com에서 Cornelia Pithart에 의한 dichloroacetate 이미지)

문제의 화합물에 대한 화학식을 쓰십시오.
화합물의 다 원자 이온을 확인하십시오. 다 원자 이온은 하나 이상의 원자로 구성된 이온 분자입니다 (일반적으로 하나 이상의 원소). 일반적인 다 원자 이온 및 그 전하의 목록은 참고 자료를 참조하십시오.
양이온과 음이온을 분리하십시오. 양이온은 양으로 하전 된 이온이고, 음이온은 음으로 하전 된 이온이다. 예를 들어, FeSO (4) (황산 철 (II))는 철 양이온 (Fe + 2)과 황산 음이온 (SO (4) -2)을 포함합니다. 황산염은 다 원자 이온이고 다섯 가지 다른 이온의 집합이 아니라는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 로마 숫자 "II"는 철의 +2 산화수를 나타냅니다. 이것은 하나의 황산 음이온과 만 결합 할 수있게합니다.

화학 기호에 연관된 지수가 있으면 그 원소의 원자가 여러 개 있습니다. 그들이 다 원자 이온의 일부가 아니라면, 그 원소의 각 원자는 개별 이온이다. 예를 들어, 황산 철 (III)은 Fe2 (SO4) 3으로 표시됩니다. 철의 +3 산화수는 이온 결합 당 다른 수의 황산염을 필요로합니다. 이 경우 두 개의 철 (Ⅲ) 이온이 세 개의 황산 이온과 결합합니다.
양이온과 음이온의 총 개수를 더하십시오. 예를 들어, 황산 철 (II)은 철 이온과 황산 음이온의 두 가지 이온을 가지고 있습니다.