콘텐츠
원소는 핵 주위에 양성자, 중성자 및 전자가있는 원자로 구성됩니다. 화학 물질은 서로 연결된 하나 이상의 다른 요소로 구성됩니다. 요소와 물질에는 단순성, 복잡성, 기호 및 공식과 같은 몇 가지 차이점이 있습니다.
단순성 대 복잡성
원소와 물질의 주요 차이점은 원소가 단일 원자로 구성된다는 것입니다. 요소는 이미 가능한 가장 단순한 형태이므로 분리 할 수 없습니다. 118 개의 알려진 화학 원소가 있으며 각각 원자 번호와 다수의 특정 질량을 가지고 있습니다. 반면에 여러 요소가 결합되어 복잡한 화학 물질을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 원소 나트륨, 탄소, 산소 및 수소는과 탄산나트륨 (과산화 수화 탄산나트륨이라고도 함)이라는 복합 물질을 형성 할 수 있습니다. 과 탄산나트륨은 실제로 탄산나트륨 (Na2CO3)과 과산화수소 (3H2O2)의 조합입니다.
기호 및 공식
요소는 기호로 표시되는 방식에서도 물질과 다릅니다. 예를 들어, 산소 원소는 문자 "O"로, 질소 원소는 문자 "N"으로, 칼륨은 문자 "K"로 표시됩니다. 그러나 화학 물질은 둘 이상의 원소가 혼합되어 있기 때문에 분자의 모든 화합물을 나타내는 데 특정 공식이 사용됩니다. 예를 들어, 염화나트륨 (식용 염)은 화학식 NaCl로 표시됩니다. 요산은 더 복잡한 물질이며 그 공식은 C5H4N4O3입니다.
구별 요인
원소는 원자 번호가 특징입니다. 예를 들어, 수소는 원자 번호 1, 나트륨은 원자 번호 11, 알루미늄, 13 및은 47을 갖습니다. 반면에 물질은 화학적 결합을 특징으로합니다. 예를 들어, 식탁 용 소금은 이온 결합을 기반으로합니다. 이온 결합은 원자가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 전달할 때 형성되는 결합입니다.
이온 결합 예
나트륨은 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 하나 있고 염소는이 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 이런 식으로 이러한 요소 중 어느 것도 실제로 안정적이지 않습니다. 그런 다음 나트륨은 가장 바깥 쪽의 전자를 염소로 포기하여 양이온이됩니다. 염소는 전자를 받아 음이온이됩니다. 양전하와 음전하가 서로 끌어 당겨 두 요소의 정전 기적 특성에 의해 결합됩니다. 결합이 형성되면 각 원소는 원자가 껍질에 8 개의 전자를 갖기 시작하여 더욱 안정됩니다.