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실험실 운동과 화학 문제는 종종 산과 염기의 특성을 연구하는 것과 관련됩니다. 산 또는 염기의 해리 상수 Ka는 복잡한 이온 화합물이 간단한 이온으로 해리 될 수있는 용이성을 설명합니다. Ka 값은 1보다 훨씬 작기 때문에 pKa 값은 일반적으로 표기의 용이성을 위해 사용됩니다. pKa는 Ka의 음의 로그로 정의되기 때문에 pKa를 Ka로 변환하는 것은 매우 간단합니다.
1 단계
pKa와 Ka 사이의 관계를 작성하십시오. "Chem Tutor"웹 사이트에 따르면, 이것은 방정식으로 표현됩니다 : pKa = -log (Ka). 괄호 안에있는 숫자의 로그 (Ka)는 숫자 10이 그 숫자를 제공하기 위해 올린 거듭 제곱의 지수입니다. 예를 들어, 10³ = 1000이므로 log (1000) = 3입니다. 항상 Ka 값의 경우와 같이 괄호 안의 숫자가 1보다 작 으면 로그는 음수입니다. 예를 들어 log (0.001) =-3입니다. 10을 "-3"으로 올림은 0.001이기 때문입니다.
2 단계
Ka에 대한 방정식을 풉니 다. 방정식을 풀려면 등호의 한쪽에서 원하는 변수 Ka를 분리해야합니다. Ka와 pKa 사이의 관계는 대수적으로 정의되므로 이전 단계의 방정식을 Ka = 10 ^-(pKa)로 다시 작성할 수 있습니다.
3 단계
Ka를 찾으십시오. 이전 단계의 방정식에서 알려진 pKa 값을 대체하십시오. 예를 들어 pKa = 3.26이면 Ka = 10 ^ -3.26입니다.