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L- 아스코르브 산으로도 알려진 비타민 C는 부드럽고 감귤류의 과일과 브로콜리, 후추, 브뤼셀 콩나물, 고구마와 같은 녹색 잎 채소에서 발견됩니다. 비타민 C는 피부, 결합 조직, 힘줄과 뼈의 연골에있는 구조 단백질 인 콜라겐 합성에 필수적입니다. 식단에 비타민 C가 없으면 인간은 괴혈병에 걸릴 것이며, 이는 약한 혈관으로 인한 출혈, 치아 손실, 상처 치유 능력 부족 및 궁극적으로 사망을 초래합니다. 인간, 원숭이, 기니피그 및 기타 척추 동물은 포도당에서 아스코르브 산을 생합성하는 데 필수적인 효소가 부족합니다. 그러므로 그것은 식단에 포함되어야합니다.
비타민 용해도
비타민은 분자 구조에 따라 수용성 또는 지용성입니다. 수용성은 물과 같은 극성 용매에 용해되는 많은 극성기를 가지고 있습니다. 지용성 물질은 주로 신체의 지방 조직과 같은 비극성 용매에 용해됩니다.
비타민 C의 분자 구조
비타민 C의 분자 구조는 5 고리 단당류 인 리보스와 유사하지만 비타민 C에는 몇 가지 추가 특성이 있습니다. 첫째, 5 원소 탄소 고리는 포화되지 않으며, 이는 두 개의 수산화 그룹 (OH)이 이중 결합 된 탄소 원자에 부착되어 있음을 의미합니다. 각 탄소 원자 (C)가 단일 이중 결합 대신 두 개의 단일 결합으로 수소 원자 (H)로 포화 된 리보스 구조의 경우는 그렇지 않습니다. 또한 비타민 C의 첫 번째 탄소는 불포화 상태이며 탄소 원자는 산소 원자와 이중으로 연결되어 있습니다. 다시 말하지만, 리보스 분자에서는 탄소 원자와 수소 원자의 포화로 인해 이중 결합이 존재하지 않습니다.
탄수화물의 물리적 특성
그러나 비타민 C는 탄수화물로 분류됩니다. 탄수화물 화학은 주로 수산기 (OH)와 카르보닐기 (-CHO)의 두 가지 작용기의 결합 된 화학으로, 둘 다 물에 용해됩니다. 이 두 그룹의 물에 대한 용해도는 물과 이러한 작용기가 극성 분자이기 때문에 발생합니다. 반대쪽이 끌리기 때문에 두 극성 물질을 함께 도입하면 한 분자의 양극이 다른 분자의 음극에 연결되어 서로 끌릴 것입니다. 이것은 해산입니다.
카르 복실 작용기 (OH)의 경우 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이 더 높습니다. 따라서 수소-산소 결합에서 전자를 끌어 당기는 경향이 강합니다. 이것은 산소 원자를 음으로 하전시키고 수소 원자를 양으로 하전시킵니다. 이것은 물 분자의 산소와 수소 원자의 경우에도 마찬가지입니다. 함께 배치되면 물에 음으로 하전 된 산소 원자가 양으로 하전 된 하이드 록실 수소 원자를 끌어 당겨 자체 산소 원자와 분리하여 수성 상으로 끌어 당깁니다.
카르 보닐 작용기 (-CHO)의 경우, 산소는 다시 탄소보다 전기 음성적이어서 자기를 향한 탄소-산소 결합에서 전자를 끌어 당깁니다. 또한 탄소-산소 이중 결합을 만드는 두 전자쌍 중 하나는 산소 방향으로 더 쉽게 당겨 져서 탄소-산소 이중 결합을 매우 극성으로 만듭니다.
탄수화물과 다른 비타민 C의 물리적 특성
비타민 C에는 실제로 카르 보닐 작용기 (-CHO)가 없지만 물에 덜 용해되는 것은 아닙니다. 3 번 탄소에있는 수산기의 수소는 산성이므로 이온화 될 가능성이 단순한 OH 그룹보다. 산성이라는 의미는 수소가 분자를 떠나면 (이온화) 음전하를 띤 나머지 산소 분자가 탄소 3의 산소와 탄소 1의 산소 사이에서 음전하를 나누어 알려진 공명 구조를 생성한다는 것입니다. 안정적이고 공진하는 아스코르브 음이온으로 공명 구조는 단순한 이온보다 더 안정적이므로 이러한 분자가 이온화 될 가능성이 높아 물에 대한 용해도가 증가합니다.