두 가지 화학 물질의 혼합물의 pH를 계산하는 방법

콘텐츠

산의 혼합물
1 단계
2 단계
3 단계
4 단계
5 단계
베이스 믹스
1 단계
2 단계
3 단계
4 단계
5 단계
6 단계

용액의 산 또는 용액의 염기의 pH를 계산하는 방법을 알고 있지만 두 산 또는 두 염기의 pH를 계산하는 것은 조금 더 어렵습니다. 아래에 설명 된 공식을 사용하여 두 화학 물질 사이의 단일 양자 성 혼합물에 대한 pH를 추정 할 수 있습니다. 이 방정식은 물의 자동 이온화를 무시합니다. 그 값은 어떤 경우에도 pH에 중요한 변화를 일으키지 않기 때문입니다.

산의 혼합물

1 단계

몇 가지 일반적인 산에 대한 해리 상수 (pKa 값)가있는 표를 얻으려면 해당 기사의 출처에서 링크를 클릭하십시오. 사용중인 두 산에 대한 pKa 값을 기록하십시오.

2 단계

다음 방정식을 사용하여 pKa 값을 Ka 값으로 변환합니다. Ka = 10 ^ -pKa이므로 pKa가 5이면 Ka = 10 ^ -5입니다.

3 단계

다음 공식을 적으십시오. [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], 여기서 [H +]는 수소 이온의 농도이고 A1과 A2는 사용중인 산의 농도입니다. 화학에서 []와 같은 괄호는 농도를 나타냅니다.

4 단계

산의 농도와 Ka 값을 입력 한 다음 [H +]를 계산합니다. 예를 들어, 산 1의 Ka가 1 x 10 ^ -4이고 산 2의 Ka가 3 x 10 ^ -4이고 둘 다 1 mol의 농도로 존재한다고 가정합니다. 방정식은 다음과 같습니다. [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018

5 단계

계산기에서 방금 찾은 값의 로그를 계산 한 다음 그 값을 음수로 만드십시오. [H +] 농도의 로그는 pH입니다. 예 : log 0.018 = -1.75, 따라서 pH = 1.75.

베이스 믹스

1 단계

여러 공통 염기에 대한 디커플링 상수 (pKb 값) 표를 얻으려면 해당 기사의 출처에있는 링크를 클릭하십시오. 사용중인 두 염기에 대한 pKb 값을 작성하십시오.

2 단계

다음 방정식을 사용하여 pKb 값을 Kb 값으로 변환하십시오 : Kb = 10 ^ -pKb, pKb가 5이면 Kb = 10 ^ -5.

3 단계

다음 공식을 작성하십시오. [OH-] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], 여기서 [OH-]는 수산화 이온의 농도이고 B1 및 B2는 사용중인 염기의 농도입니다.

4 단계

기본 농도와 Kb 값을 입력 한 다음 [OH-]를 계산합니다. 예를 들어, 염기 1이 1 x 10 ^ -4 Kb이고 염기 2가 3 x 10 ^ -4 Kb이고 둘 다 1 mol 농도로 존재한다고 가정합니다. 방정식은 다음과 같습니다. [OH-] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH-] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH-] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018