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적정 산도는 표준 수산화 나트륨 용액 (적정 제)을 사용한 적정에 의해 결정된 용액 내 산의 총량입니다. 반응의 성능은이 시점에서 색이 변하는 화학적 지표에 의해 결정됩니다. 적정 산도 (g / 100ml)는 일반적으로 다양한 유기산을 포함하지만 주로 타르타르산의 양을 포함하는 와인의 산도를 표현하는 데 사용됩니다. 예를 들어 타르타르산 용액 (C4H6O6)의 적정 산도를 계산합니다. 15ml 분취 량을 0.1 몰 수산화 나트륨 용액 (NaOH) 12.6ml로 적정한 경우.
1 단계
분자의 모든 원자 질량의 합으로 용액의 산의 몰 질량을 계산하십시오. 해당 원소의 원자량은 화학 원소 주기율표에 나와 있습니다 (자료 참조).이 예에서는 몰 질량 (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150g / mol입니다.
2 단계
표준 NaOH 용액의 부피에 농도를 곱하여 적정에 사용되는 적정 제의 몰 수를 결정합니다. 몰 수 = 부피 (L) x 몰 농도 (mol / L).
이 예에서 사용 된 NaOH 용액의 부피는 12.6ml 또는 0.0126L입니다. 따라서 몰수 (NaOH) = 0.0126L x 0.1mol / L = 0.00126 몰입니다.
3 단계
적정의 기초가되는 화학 반응을 작성하십시오. 이 예에서는 C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O로 표현되는 중화 반응입니다.
4 단계
3 단계의 방정식을 사용하여 산의 몰 수를 결정합니다.이 예에서는 방정식에 따라 한 분자의 산이 두 분자의 NaOH와 반응합니다. 따라서 0.00126 몰의 NaOH (단계 2)는 두 배 많은 분자 (0.00063 몰)의 타르타르산과 상호 작용합니다.
5 단계
산의 몰수 (단계 4)를 분취 량의 부피로 나누고 100을 곱하여 용액 100ml에서 산의 양을 계산합니다. 이 예에서 수량 (C4H6O6) = 0.00063 moles x 100 ml / 15 ml = 0.0042 moles.
6 단계
적정 산도 (g / 100ml)를 계산하려면 100ml (5 단계)의 산 양에 몰 질량 (1 단계)을 곱합니다. 이 예에서 적정 산도는 0.0042 x 150 = 0.63g / 100ml입니다.