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결합 각도는 분자 화합물 형성에서 생성되는 각도를 나타냅니다. 생성 될 때 원자와 전자의 방향에 따라 다양한 각도가 가능합니다. 따라서 분자 기하학은 각도 값에 중요합니다. 중심 원자에 고독한 전자 쌍이 존재하지 않을 때 생성되는 분자 모양의 표준 유형은 선형, 편평한 삼각형, 사면체, 삼각 피라미드 및 팔면체입니다. 부착 각도는 분자의 모양에 따라 계산할 수 있습니다.
1 단계
분자 화합물의 공식을 분석하고 적절한 원자를 중앙에 배치하고 원자가 전자의 수를 세어 루이스 구조를 그립니다. 구조에 필요한 전자 수에 따라 적절한 이중, 삼중 및 단일 결합을 만들 수 있습니다.
2 단계
원자가 껍질에서 루이스 구조로 전자 쌍의 반발 방법을 적용합니다. 이 원리를 사용하려면 전자쌍의 수를 세어야합니다. 여기에는 고독 및 결합 쌍이 모두 포함됩니다. 모델에서 이중 및 삼중 연결은 단일 연결로 처리 될 수 있습니다.
3 단계
결합 쌍의 수와 고독 쌍의 수를 구별하십시오. 분자 구조에 고독한 쌍이 없으면 선형, 삼각형, 평면, 사면체, 삼각형, 피라미드 및 팔면체입니다. 선형 모양에는 두 개의 연결 쌍과 180º 각도가 있습니다. 평평한 삼각형 연결에는 세 개의 연결과 120º 각도가 있습니다. 사면체 모양은 4 개의 연결과 109.5º의 각도를 가지고 있습니다. 삼각형 피라미드 모양은 적도 연결 사이에 120º, 축 연결 사이에 90º에서 5 개의 연결이 있습니다. 팔면체 모양에는 6 개의 연결과 90 ° 연결 각도가 있습니다.
4 단계
분자에 독방 결합이 있는지 여부를 결정하십시오. 그렇다면 먼저 통화 수를 세십시오. 이것은 일반적인 기하학을 나타내며 고독한 쌍의 수는 분자 기하학을 나타냅니다. 따라서 두 개의 결합 쌍과 단일 쌍을 가진 분자는 평평한 삼각형 모양을 갖습니다. 연결 각도는 120º 미만입니다. 세 쌍의 결합과 한 쌍의 결합을 가진 분자는 피라미드 형 사면체 모양을 갖고, 두 쌍의 결합과 두 개의 독방 쌍을 가진 분자는 사면체로 접혀 있습니다. 두 형태 모두 연결 각도가 109.5º 미만입니다. 4 개의 결합 쌍과 1 개의 단일 쌍을 가진 분자는 90º 미만의 결합 각도와 T 형상을 가진 피라미드 삼각형입니다. 두 쌍의 결합과 세 개의 고독한 쌍을 가진 분자는 선형 쌍각 삼각형 모양과 축 평면에서 180º의 각도를 가지고 있습니다. 5 쌍의 결합과 한 쌍의 단일 분자는 정사각형 피라미드 팔면체 모양과 90º 미만의 각도를 가지고 있습니다. 4 쌍의 결합과 2 개의 고독한 쌍을 가진 분자는 평평한 정사각형 팔면체 모양과 90º 미만의 각도를 가지고 있습니다.