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실온에서 순수한 염화수소는 가스이지만 물속에 쉽게 용해되며 일단 용해되면 염산이라고 불린다. 이 부식성 솔루션은 식별 할 수있는 몇 가지 특성을 가지고 있습니다. 염산은 피부 나 눈에 화상을 입거나 심하게 손상 될 수 있으므로 항상주의해서 취급해야합니다.
외관
염산은 무색이며 물과 약간 다릅니다. 그러나 물과 달리 진한 염산은 자극적 인 냄새가납니다. 코는 입방 미터당 7 밀리그램 이상의 농도를 쉽게 감지 할 수 있습니다. 진한 염산 튜브 표면에 좁은 리트머스 종이를 붙이면 가스를 흡수하면서 색이 변하게됩니다. 보다 희박한 염산 용액은 가스 방출이 적지 만 여전히 위험합니다.
밀도
HCl은 물에 극단적으로 용해되며, 산의 농도는 용액에서 염화수소의 농도에 따라 달라집니다. 상업용 농축 염산은 포화 한계 인 43 %보다 약간 낮은 약 39 %의 HCl을 가지고 있으며 밀도는 물의 1.20 배입니다. 실내 온도에서의 물의 밀도는 1 밀리리터 당 1g이다. 산 용액은 가연성이 아니므로 연소되지 않습니다.
융점 및 기타 특성
염산은 매우 농축되지 않는 한 순수한 물보다 비등점이 높으며 비등점은 순수한 물의 비등점보다 낮습니다. 빙점은 순수보다 낮습니다. 예를 들어 20.69 %의 HCl은 융점이 -62.22F입니다. 염화수소의 각 화학 물인 HCl에 의해 암시 된 바와 같이, 각 염화수소 분자는 하나의 수소 원자와 하나의 염소 원자를 포함하며, 분자량은 1 몰당 36.46 그램입니다.
산성도
염산은 소위 "강산 (strong acids)"중 하나입니다. 이는 모든 또는 거의 모든 염화 수소 분자가 물에서 수소 이온을 방출한다는 것을 의미합니다. 이 반응의 생성물은 H3O + (하이드로 늄 이온) 및 Cl- (염소 이온)이다. pH는 용액에 포함 된 하이드로 늄 이온의 농도를 측정하므로 염화수소의 농도에 따라 pH가 달라집니다. 염산은 산화제와 반응하여 염소 가스를 생성 할 수 있으며, 염화 가스는 수산화 나트륨과 반응하여 염화나트륨 및 물을 제공한다.